●绪论1一、化学的研究对象1二、化学在国民经济中的作用1三、无机化学课程的重要任务及学习方法2章化学基本概念和基本计算3节无机物及其相互关系3一、无机物的分类3二、无机物的命名5三、无机物化学反应的基本类型6四、无机物之间的转化关系7第二节物质的量及其单位8一、物质的量及其单位8二、摩尔质量8三、物质的量的计算9第三节气体摩尔体积9一、气体的摩尔体积及其计算9二、阿伏加德罗定律10第四节有关化学方程式和热化学方程式的计算11一、根据化学方程式的计算11二、根据热化学方程式的计算13第二章分压定律15节理想气体状态方程式15一、理想气体状态方程式15二、摩尔气体常数16第二节分压及分压定律17一、分体积及体积分数17二、分压及分压定律18三、分压定律的应用19第三章溶液21节溶液和胶体21一、分散系21二、胶体(选学内容)22第二节物质的溶解24一、溶解平衡24二、溶解过程中能量的变化24第三节溶解与结晶25一、溶解度25二、影响溶解度的因素27三、有关溶解度的计算27四、结晶在化工生产中的应用28第四节溶液的组成29一、溶质质量分数30二、物质的量浓度及其计算30三、等物质的量反应规则32第四章化学反应速率和化学平衡34节化学反应速率34一、化学反应速率概念34二、化学反应速率的表示方法34第二节影响化学反应速率的因素35一、浓度、压力对化学反应速率的影响35二、温度对化学反应速率的影响37三、催化剂对化学反应速率的影响37第三节化学平衡38一、可逆反应与化学平衡38二、平衡常数Ｋｃ和Ｋｐ38三、平衡常数的计算及其应用40第四节化学平衡移动42一、浓度对化学平衡移动的影响42二、压力对化学平衡移动的影响43三、温度对化学平衡移动的影响44四、催化剂与化学平衡移动44五、勒夏特列原理44六、化学平衡原理在化工生产中的应用45第五章电解质溶液47节电解质的解离47一、电解质的强弱与解离度47二、弱电解质的解离平衡49三、同离子效应52第二节离子互换反应和离子反应方程式53一、离子反应和离子反应方程式53二、离子互换反应进行的条件54第三节水的解离和溶液的ｐＨ55一、水的解离55二、溶液的酸碱性55三、溶液的ｐＨ56四、酸碱指示剂57第四节盐类的水解58一、盐类的水解58二、盐类水解的应用59第五节缓冲溶液60一、缓冲溶液60二、缓冲作用的原理61第六章沉淀反应62节溶度积62一、溶度积常数Ｋｓｐ62二、溶解度与溶度积的换算63第二节沉淀与溶解64一、溶度积规则64二、沉淀的生成66第三节溶度积规则的应用67一、分步沉淀67二、沉淀的转化67第七章氧化还原反应与电化学69节氧化还原反应69一、氧化还原反应的本质69二、氧化剂与还原剂70第二节氧化还原反应方程式的配平71一、配平原则71二、配平的主要步骤71第三节原电池72一、原电池装置72二、原电池装置的表示方法73第四节电极电势74一、电极电势的概念74二、电极电势的应用75第五节电解77一、电解与电解装置77二、电解的应用78第六节金属的电化学腐蚀与防腐80一、电化学腐蚀81二、金属的防腐蚀82第八章物质结构和元素周期律83节原子结构83一、电子的发现83二、原子的组成83三、同位素84第二节核外电子的运动状态85一、电子云85二、核外电子的运动状态86第三节核外电子的排布87一、能量最低原理87二、泡利不相容原理87三、洪德规则88第四节原子结构与元素周期表89一、元素周期律和元素周期表89二、元素的性质和原子结构的关系92第五节分子结构94一、化学键94二、化学键的分类94第六节分子的极性97一、键的极性97二、分子的极性97第七节晶体98一、离子晶体98二、原子晶体98三、分子晶体98四、金属晶体99五、层状晶体99第八节配合物的基本概念100一、配合物100二、配合物的结构和命名101三、配合物的应用102第九章卤素103节卤素及其通性103一、卤素元素103二、卤素的性质103第二节氯及其化合物104一、氯气的主要性质105二、氯化氢和盐酸106三、氯的含氧化合物107第三节氟、溴、碘及其化合物108一、氟、溴、碘的氢化物及其盐109二、溴、碘的含氧化合物109三、氟、溴和碘及其化合物的应用110第十章碱金属与碱土金属111节碱金属及其通性111一、碱金属111二、碱金属的通性111第二节钾、钠及其化合物112一、钾、钠的氧化物112二、钾、钠的氢氧化物113三、钾、钠的氢化物114第三节碱土金属及其通性114一、碱土金属114二、碱土金属的通性114三、几种重要的盐116第四节镁、钙及其化合物117一、镁及其化合物117二、钙及其化合物117第五节硬水及其软化119一、暂时硬水的软化方法119二、永久硬水的软化120第十一章氧族元素121节氧族元素及其通性121一、氧族元素121二、氧族元素的通性121第二节氧及其化合物122一、氧的同素异形体122二、过氧化氢122第三节硫及其化合物123一、硫123二、硫化氢123三、二氧化硫与亚硫酸124四、三氧化硫125第四节硫酸及其盐125一、硫酸125二、硫酸盐127三、硫代硫酸及其盐127第十二章氮族元素128节氮族元素及其通性128一、氮族元素128二、氮族元素的通性128第二节氮及其化合物129一、氮129二、氮的化合物129第三节硝酸及其硝酸盐130一、硝酸130二、硝酸盐131第四节磷、磷酸及其磷酸盐132一、磷132二、磷酸及其盐133第十三章碳族元素135节碳族元素及其通性135一、碳族元素135二、碳族元素的通性135第二节碳及其化合物136一、碳136二、碳的重要化合物136第三节硅、锗、锡、铅及其化合物138一、硅及其化合物138二、锗、锡、铅140第十四章几种常见的金属元素及其化合物142节金属的通性142一、金属的物理性质142二、金属的化学性质143三、合金143第二节铝及其化合物144一、金属铝144二、铝的重要化合物145第三节铜族及其化合物145一、铜及其化合物146二、银及其化合物147第四节锌族及其化合物148一、锌及其化合物148二、汞及其化合物149第五节钒、铬、锰及其化合物150一、钒150二、铬、锰及其化合物151第六节钢铁152一、铁152二、钢152实验部分154实验须知与常用仪器154实验一玻璃仪器的洗涤和煤气灯等的使用158实验二玻璃管操作和塞子钻孔160实验三粗食盐的精制163实验四影响化学反应速率的因素164实验五离子反应和盐类的水解165实验六铜锌原电池167实验七卤素及其化合物的性质167实验八硫化合物的性质169实验九硝酸盐的性质170实验十高锰酸钾的氧化性170附表172附表一国际单位制（ＳＩ）基本单位172附表二用于构成十进倍数和分数单位的词头172附表三国际相对原子质量表172附表四强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度（ρ）和物质的量浓度（ｃ）的关系173附表五弱酸及氨水的解离常数174附表六溶度积常数175附表七标准电极电势（２９８１５Ｋ）176附表八无机化合物的俗名178参考文献179元素周期表
内容简介
本教材内容起点是以初中化学为基础。在内容的深度和广度上不仅注意了无机化学本身固有的科学体系，更重要的是充分考虑到无机化学要为专业课服务、要为培养目标服务所必需具有的知识容量。全书共分十四章，一至八章主要介绍了物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质溶液和氧化还原反应等的基本理论和基本计算；九至十四章主要介绍一些重要的元素及其化合物的性质及典型的化学反应规律。同时还编排了化学实验。 本教材还配有可供学生课后使用的无机化学练习册。 该书可供中等职业学校化工工艺、工业分析等专业使用，也可作为其他相关专业和职工培训及工人自学等用书。
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