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《物理化学》系统阐述了物理化学的基本原理，以提高学生学习兴趣为主旨，结合物理化学在生活和化工单元操作中的应用，阐述简明扼要，通俗易懂。本书共有八章，内容包括：气体、热力学定律、化学平衡、电化学、分离提纯基础、化学动力学、表面现象与胶体及物理化学实验。
本书可作为高等职业院校化工类、制药及药学类、分析检验等专业学生的学习教材，也可供相关专业人员参考。
第一章 理想气体与真实气体 第一节 理想气体 一、气体分子运动论的基本假定 二、压强、体积和温度 三、低压气体经验定律 四、理想气体概念 五、理想气体状态方程 六、理想气体混合物定律 第二节 真实气体 一、真实气体对理想气体的偏差 二、真实气体的液化 三、真实气体状态方程 本章小结 思考题 习题第二章 热力学定律 第一节 基本概念 一、系统和环境 二、系统的性质 三、状态和状态函数 四、热力学平衡态 五、过程和途径 六、途径函数热和功 第二节 热力学第一定律 一、热力学能 二、热力学第一定律概述 三、焦耳实验 四、恒容热和恒压热 五、热的计算 第三节 热力学第二定律 一、自发过程 二、热力学第二定律的经典表述 三、熵的定义及熵的物理意义 四、熵变的计算 五、亥姆霍兹函数与吉布斯函数 六、偏摩尔量 七、化学势 第四节 气体的节流膨胀※ 一、焦耳-汤姆生实验 二、节流膨胀 本章小结 思考题 习题第三章 化学平衡 第一节 化学反应等温方程式 一、化学反应的方向 二、化学反应等温方程式 第二节 平衡常数 一、标准平衡常数K 二、平衡常数的其他表示方法 三、有纯态固体或者液体参加的理想气体反应平衡常数 第三节 平衡转化率和平衡产率 一、平衡转化率和平衡产率的计算 二、平衡常数的计算 三、标准摩尔反应吉布斯函数的计算 第四节 各种因素对化学平衡移动的影响 一、温度对化学平衡的影响 二、总压力和惰性组分对化学平衡的影响 本章小结 思考题 习题第四章 电化学 第一节 法拉第定律 一、两类导体 二、法拉第定律概述 第二节 电导、电导率和摩尔电导率 一、电导 二、电导率 三、摩尔电导率 四、离子独立运动定律 第三节 电导测定的应用 一、计算待测溶液的电导率和摩尔电导率 二、检验水的纯度 三、求弱电解质的电离度和电离常数 四、求难溶盐的溶解度和溶度积 五、电导滴定 第四节 原电池 一、原电池概述 二、原电池的书写 三、原电池电动势 四、可逆电池 第五节 电极种类 一、第一类电极 二、第二类电极 三、第三类电极 第六节 电极电势与能斯特方程 一、标准电极电势 二、电极电势 三、电池电动势的计算与能斯特方程 第七节 电池电动势的应用 一、计算电池反应的摩尔反应吉布斯函数，并由E的符号判断电池反应的方向 二、计算电池反应的K 三、计算溶液的pH值 第八节 电解与极化 一、分解电压 二、极化作用和超电势 三、电解时的电极反应 第九节 金属的腐蚀 一、电化学腐蚀的机理 二、腐蚀电流与腐蚀速率 三、金属的防腐 本章小结 思考题 习题第五章 分离提纯基础 第一节 基本概念 一、相与相平衡 二、混合液体的组成表示法 三、拉乌尔定律和亨利定律 四、混合物和溶液 第二节 气体混合物的分离 一、稀溶液 二、吸收 第三节 液体的纯化 一、纯液体的饱和蒸气压 二、液体的沸点与正常沸点 三、水的相图 四、减压蒸馏与升华 第四节 完全互溶液态混合物的分离 一、理想液态混合物 二、实际液态混合物 三、精馏 第五节 完全不互溶液体 一、完全不互溶液体的特征 二、水蒸气蒸馏 第六节 分配定律和萃取 一、分配定律 二、萃取 第七节 固态混合物的分离 一、合金相图——热分析法 二、水盐系统——溶解度法 三、应用 本章小结 思考题 习题第六章 化学动力学 第一节 反应速率与速率方程 一、反应速率的定义 二、反应速率的图解表示 三、反应级数 四、反应速率常数 第二节 简单级数反应 一、一级反应 二、二级反应 第三节 温度对反应速率的影响 一、范特霍夫规则 二、阿伦尼乌斯方程式 三、基元反应和复合反应 四、基元反应的速率方程——质量作用定律 五、活化能 第四节 复合反应 一、对峙反应 二、平行反应 三、连串反应 四、链式反应 五、支链反应与爆炸界限 第五节 催化剂 第六节 多相催化反应 一、气-固相催化反应的一般机理 二、气-固相催化反应的速率方程 本章小结 思考题 习题第七章 表面现象与胶体 第一节 表面张力 一、表面张力 二、比表面吉布斯函数※ 第二节 吸附现象 一、吸附 二、固体表面对气体的吸附 三、溶液表面层的吸附现象 第三节 表面活性剂 一、表面活性剂的结构 二、表面活性剂的分类 三、表面活性剂在溶液中的基本性质 四、表面活性剂的应用 第四节 分散系统分类与胶体的性质 一、分散系统的分类 二、溶胶的性质 三、溶胶的稳定与聚沉 本章小结 思考题 习题第八章 物理化学实验 第一节 导言 一、物理化学实验目的与要求 二、实验室规则 三、安全用电 第二节 实验项目 实验一 凝固点的测定 实验二 纯物质饱和蒸气压的测定 实验三 两组分体系气液平衡相图的测绘 实验四 蔗糖水解反应速率常数的测定 实验五 液相反应平衡常数的测定 实验六 电导法乙酸的电离常数的测定习题答案附录 附录一 某些气体的范德华参数 附录二 某些物质的临界参数 附录三 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系 附录四 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容（298.15K） 附录五 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（298.15K） 附录六 一些电极的标准电极电势（298.15K） 附录七 元素的原子量参考文献
